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    【题目】利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）

    A.C（金刚石）属于原子晶体

    B.该反应利用了Na的强还原性

    C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

    D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

    【答案】D

    【解析】

    A．金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；

    B．该反应中Na由0价→ +1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；

    C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

    D．NaCl晶体：每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。

    已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。

    （2）D的名称是________________；C和E生成H的反应类型为 _______________

    （3）1molA与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____________

    （4）C生成D的化学方程式为________________________

    （5）W是B的同系物，比B多一个碳原子， 符合下列条件的W的同分异构体有______种。

    ①遇氯化铁溶液显紫色

    ②既能发生水解反应又能发生银镜反应

    （6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_______________

    ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)

    ⅱ.R-HCCH-R'

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    （1）写出碳酸的第一步电离方程式___。

    （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。

    （3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。

    （4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

    a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。

    Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

    （6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①滴定时，用___装KMnO4溶液。

    ②滴定到达终点的现象是___。

    ③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：

    下列说法正确的是

    A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

    (1)下列不属于新能源的是________(填字母)。

    a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

    (2)已知：

    Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

    Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

    气态分子中的化学键

    断开1 mol化学键所需的能量/kJ

    O-H

    465

    O=O

    498

    ①氢气的燃烧热为________kJmol-1.

    ②断开1 mol H-H键需要吸收的能量为________kJ。

    ③36 g H2O(1)完全分解生成氧气和氧气，需要吸收________kJ的能量。

    (3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是________ (填“金刚石”或“石墨”)。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是

    A.加入催化剂B.增大压强

    C.升高温度D.保持容器体积不变，冲入He气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①②③④均在正极发生

    B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

    C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是

    ①含有电子数为

    ②中含有的键总数目为

    ③与完全反应时转移电子数为

    ④硅晶体中含有个键

    ⑤通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于

    ⑥，溶液中，和离子数的总和是

    ⑦在常温常压下，铁与充分反应，转移的电子数为

    ⑧和的混合物共，其中所含原子数一定为．

    A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

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