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    工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小
    C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    B、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率；
    C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同；
    解答： 解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应的平衡常数减小，故A错误；
    B、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率增大，故B错误；
    C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同，证明反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率和平衡常数影响因素分析判断，反应物转化率比较方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
    B、溴酸银的溶解是放热过程
    C、60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    D、常温下溴酸银微溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    （1）已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
    （2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有
     
    ；滤渣A的成分是
     
    ．
    （3反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、1：2D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体
    B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体
    C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
    D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
    A、不含NO-3，可能含Fe3+
    B、含有NO3-、Cl-、I-
    C、含I-，但不能确定是否含Cl-
    D、含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
    （　　）
    A、N2既是氧化产物又是还原产物
    B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2
    C、联氨是氧化剂
    D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度液体体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）=
     

    （4）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是
     
    mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
    C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     
    ．
    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．

    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．

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