精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是                                 
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是

                                
(3)实验中加热试管a的目的是:
                                     
                                     
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是

                                      
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。反应结束后,试管B内的液体分成两层,乙酸乙酯在______层(填写“上”或“下”).若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______.


(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸      在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
(5)上层 分液漏斗(各1分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是

 A.KCl     B.MnCl2      C.H2O     D.Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛,铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

(1)铝元素在元素周期表中的位置是                

(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如

图所示。

①该电池的总反应化学方程式为              

②电池中NaCl的作用是                

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时,电解过程中阳极的电极反应式为                            

④某铝一空气电池的效率为50%,若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 mol·L1,则该过程中消耗铝的质量为                 

(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂,聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则其结构式为               

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


将硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热进行皂化反应,能把硬脂酸钠和甘油从混合物中分离出来的操作有:①盐析;②过滤;③蒸馏;④分液。其中正确的组合是(     )

A.①②③    B.①③④   C.②③④  D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(     )

A.碘水,变蓝色 ;浓硝酸,变黄色  ;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀

B.浓硝酸,变黄色  ;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色

C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色

D.碘水,变蓝色 ;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(  )

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D.  与苹果酸互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是(    )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH-2e = ZnO + H2O,

石墨:1/2 O2+H2O +2e = 2OH,据次推断锌片是

A.负极,被氧化     B.负极,被还原       C.正极,被氧化       D.正极,被还原

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:

序号

元素

结构及性质

A

A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C

C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

E

通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族

23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

24.B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________性,N的结构式为________。

26.C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

________________________________________________________________________。

27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案