在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。
A．①②③⑥ B．②④ C．②③④ D．②③④⑥
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
===CO(g) △H2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）
A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
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科目：高中化学 来源： 题型：
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。
（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
。
④装置D球形干燥管的作用 。
⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。
II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：
下列说法正确的是( )
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
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