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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

      A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子    

    B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

      C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

      D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子


    D


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海藻中含有丰富的碘元素 (以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

     


      (1) 实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。 

      (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。

         A、酒精(沸点78 ℃)              B、四氯化碳(沸点77 ℃)    

     C、甘油(沸点290 ℃)             D、苯(沸点80 ℃) 

      (3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)__________溶液，反应的离子方程式为______________________。 

    A、KIO3         B、HClO        C、KI         D、Br2 

    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。  请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

     


      

    ①____________________________， ②____________________________，③____________________________， ④____________________________。

     (5)实验中使用水浴的原因是                                 ，最后晶体碘聚集在

    __________(填仪器名称)中。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

    (3)d中的试剂为________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

    回答下列问题：

    (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________。

    (2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。

    (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验室从如图K35­2中(Ⅰ)标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，如图K35­2中(Ⅱ)。

    　　　　　　　(Ⅰ)　　　　　　　　 　(Ⅱ)

    图K35­2

    (1)装置A的名称为________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到的黄色火焰是________元素的发射光谱。

    (2)实验后发现还有少许黑色固体生成。

    从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

    则该氧化物可能是________或________(写化学式)。

    (3)对黑色固体物质的组成做如下探究：

    图K35­3

    ①实验Ⅰ中加入盐酸的目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②仅通过实验Ⅱ，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

    [限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液]

    实验操作

    预期的现象与结论

    相关化学方程式

    取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是    (    )

    A

    常温常压下NH3、O2、H2、CO2

    不能共存

    NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

    B

    C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    不能共存

    发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C

    溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

    不能共存

    发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

    D

    溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

    C．溶液中      

    D．溶质的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某人在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是

    A．加入乙醛太多                   B．加入乙醛太少

    C．加入NaOH溶液的量不够         D．加入CuSO4溶液的量不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

        A．质量数为131         B．质子数为78           C．核外电子数为78    D．中子数为53

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