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    18．下列关于物质的分类正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱B．氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物
    C．液氨、氨水属于混合物D．氧化铝属于两性氧化物

    分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    C．不同物质组成的为混合物；
    D．和酸、碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
    B．氧化钠和酸反应生成盐和水是氧化钠，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应属于过氧化钠，不是碱性氧化物，故B错误；
    C．液氨是液态氨气属于纯净物，氨水是氨气的水溶液属于混合物，故C错误；
    D．氧化铝和强酸、强碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的应用，注意两性氧化物给你的理解，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
    B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成
    C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
    D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    B．使红色布条褪色（Cl2）
    C．氯水能够导电（ClO）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
    （4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁片粉与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
    A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
    （2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
    （3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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