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    Na和Na+两种粒子中，不相同的是（　　）

    ①核内质子数    ②核外电子数   ③最外层电子数    ④核外电子层数．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ③④

    C．

    ①②③

    D．

    ②③④


    考点：

    分子、原子、离子．

    分析：

    根据原子转化成离子时核外电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子．

    解答：

    解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，

    故选D．

    点评：

    本题主要考查了钠的两种不同微粒的区别，原子变成离子时，变化的量为核外电子数和电子层数，不变的量为质子数，也可根据原子结构示意图分析解答，难度不大．

    　

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    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

    　

    A．

    将40g NaOH溶解在1L水中

    　

    B．

    将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

    　

    C．

    从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

    　

    D．

    将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL

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    物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）

        A．                                 Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B． Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

        C．                                 （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S  D． NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学降解NO3﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为a克，则a值为（）

        A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

    　

    A．

    提出原子学说

    B．

    发现元素周期律

    　

    C．

    提出分子学说

    D．

    最早发现了氧气

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　）

    　

    A．

    元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    　

    B．

    元素的原子半径呈周期性变化

    　

    C．

    元素的化合价呈周期性变化

    　

    D．

    元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

    　

    A．

    Na2O

    B．

    MgCl2

    C．

    NaCl

    D．

    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）

    t/min           2               4               7               9

    n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

        A． 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）

        B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

        C． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

        D． 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl

    （1）属于弱电解质的是  ，溶液呈碱性的有 （填序号）．

    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=  ．

    （3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m  n （填“大于、等于、小于”）．

    （4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

    ①N点对应的溶液中，c（M+）  c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．

    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=  mol•L﹣1．

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