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    8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
    第一步：金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积是：2.24L．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    已知Cl2、Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-、Fe3+．通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．

    分析 （1）第一步、第二步：根据元素守恒及原子守恒确定另一种生成物，再根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，第一步根据元素化合价变化确定转移电子数，Cl元素化合价由0价变为-1价；
    （2）碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到；
    以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为$\frac{m}{166}$×3、$\frac{m}{71}$×2×1；

    解答 解：（1）第一步：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO，所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为-1价，2molCl2转移电子数为4mol，所以转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
    第二步：在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应方程式为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti；
    故答案为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；2.24L；2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2；
    （2）碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，Na2FeO4、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率分别为为$\frac{m}{166}$×3、$\frac{m}{71}$×2×1；所以由大到小的顺序为Cl2＞Na2FeO4，
    故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；低．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查了方程式的书写，根据方程式书写规则书写即可，注意电子转移计算氯气的体积，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    18．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    19．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸
    CNa2SiO3溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：H2SiO3＜H2CO3
    D浓硫酸使蔗糖变黑浓硫酸有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（　　）
    A．石蕊溶液呈蓝色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．无色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-
    D．酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
    （3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝制器皿能够盛放的物质是（　　）
    A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

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    17．填写除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法
    序号待测物质加入试剂操作方法
    ①乙醛（乙酸）NaOH溶液
    ②CH3CH2OH（水）
    ③苯（苯酚）
    ④乙酸乙酯（乙酸）

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    13．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．
    （2）有关反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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