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    【题目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（ ）

    A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据化合价代数和为0可知MO42-中的M的化合价为＋7价，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】只用水就能鉴别的物质组是(　　)

    A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸

    C. 汽油、苯D. 乙醇、甘油

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    【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）

    A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

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    【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

    A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

    B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

    C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

    D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

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    【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
    A.热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
    B.原子半径：Si＞Na＞O
    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
    D.失电子能力：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯酸钾与密度为1.19gcm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

    I．反应方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

    （1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

    （2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

    II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

    （2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

    III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

    A．取用240 mL的容量瓶
    B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

    D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

    E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

    (1)己知部分反应的热化学方程式如下：

    C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

    则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

    (2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

    (3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

    (4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________。

    （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。

    a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

    b．CO2＋CH4CH3COOH

    c．CO2+3H2CH3OH+H2O

    d．

    （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

    图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。

    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

    图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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