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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA

    B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g

    D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA

    【答案】B

    【解析】浓硫酸与锌反应的方程式=↑，从方程式可以看出锌生成二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生锌与稀硫酸反应,↑，从方程式可以看出锌生成氢气，所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，如果生成气体为0.5 mol，转移电子数为NA；A正确；CH3COOH属于弱电解质，不能完全电离，所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1 NA，B错误；阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，当电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g，C正确；1mol甲基(-CD3)含有电子数为6+3×1=9NA，1.8 g甲基(-CD3)的量为0.1mol，所含有的电子数为0.9NA，D正确；正确选项：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的阳离子是RN+ ， 核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）
    A.A﹣X+N
    B.A﹣X﹣N
    C.A+X+N
    D.A﹣N+X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）

    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

    （6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

    B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

    C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确是（　　）

    A. 水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体

    B. CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）
    A.天然气燃烧
    B.中和反应
    C.冰的融化
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ）
    A.NH3和H2O
    B.HCl和KCl
    C.H2O和H2O2
    D.NaCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    （1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。

    （2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。

    （3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。

    （4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________。

    方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）

    （6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________

    方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。

    （7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：___________________________。

    ②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－+H+=HCO3－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：

    (1)水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。

    (2)已知下列数据：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    98%浓硫酸

    熔点/℃

    ﹣117.3

    16.6

    ﹣83.6

    ﹣

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.5

    338.0

    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

    ①该副反应属于__________反应（填字母）。

    a．加成 b．取代 c．酯化

    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。

    a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

    (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：___________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。

    (5)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

    (6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式____________________。

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