Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^一）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
• D．
  若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法

Answer 1

分析 A、H₂S在水溶液中分两步电离：第一步：H₂S?H⁺+HS^-，第二步：HS^-?H⁺+S^2-，据此解答即可；
B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；
C、新制氯水中存在平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-；
D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极被保护．

解答 解：A、H₂S在水溶液中分两步电离：第一步：H₂S?H⁺+HS^-，第二步：HS^-?H⁺+S^2-，故溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1＞c（HS^-），故A错误；
B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故在此饱和溶液中c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C、新制氯水中存在平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，加入氯化钠固体，即增加了氯离子浓度，故平衡左移氢离子浓度减小，导致水的平衡右移，故C错误；
D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极（Fe）被保护，此为牺牲阳极阴极保护法，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是弱酸的分步电离、离子浓度大小比较、平衡移动原理以及原电池工作原理，本题考查的较为全面，但难度不大．