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    20．下列表示方法错误的是（　　）
    A．2mol AlB．2mol氢C．2mol H2SO4D．2mol Ne

    分析 A．2molAl表示铝原子的物质的量为2mol；
    B．没有指明微粒的具体名称；
    C．2molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为2mol；
    D．2molNe表示氖原子的物质的量为2mol．

    解答 解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，2molAl表示铝原子的物质的量为2mol，表示方法合理，故A正确；
    B．2mol氢，没有指明是氢气分子还是氢原子，该表示不规范，故B错误；
    C．2molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为2mol，表示方法合理，故C正确；
    D．2molNe指明微粒为氖原子，该符号表示氖原子的物质的量为2mol，表示方法合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的表示方法，考查学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大，注意明确用物质的量表示粒子的方法必须指明表示何种微粒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．具有丁达尔效应D．高于70℃发生变性

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    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O

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    8．已知：某温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
    A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比
    B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质
    C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关
    D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸充分反应生成的氢气的质量比为36：69：92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
    BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    （2）Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性．用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
    C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金属性：F＞O＞N

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    4．食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分．对（判断对错）

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