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11.下列说法正确的是(  )
A.可用了达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.明矾净水只发生了物理变化
D.CuSO4•5H20 是一种混合物

分析 A.胶体有丁达尔效应,溶液没有;
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙,属于化学变化;
C.铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子;
D.混合物是不同物质组成的物质.

解答 解:A.胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故A正确;
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该变化属于化学变化,故B错误;
C.铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮物,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.CuSO4•5H2O只含一种物质,是纯净物,故D错误.
故选A.

点评 本题考查内容较多,涉及胶体、化学变化、物质的分类等,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF (从下列仪器中选出所需       的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯  B.蒸发皿  C.坩埚  D.三角架  E.酒精灯  F.泥三角
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤,③萃取、分液.
(3)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)CBDAHGEF;
(b)上述G步操作的目的是:使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;
(c) 最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+═Cu2++H2
C.氢氧化铜与稀盐酸反应:OH-+H+═H2O
D.碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验可达到实验目的是(  )
A.将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B.用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2═CH-CHO中的碳碳双键
C.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
D.利用核磁共振氢谱,可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1LCO2中含有3NA个原子
B.1molCl2含有1NA个原子
C.23g钠在足量的Cl2中反应,转移电子数NA
D.欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中,可能产生沉淀的组合是(  )
序号
CO2NO2Ca(OH)2
HClCO2Ca(OH)2
NO2NH3MgCl2
NO2O2BaCl2
CO2NH3CaCl2
A.①②③B.①④⑤C.①②③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.再经过一系列操作,分离得到产品.
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为:SiO2,H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注:金属离子的起始浓度均为0.1mol•L-1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀,
②当Al3+开始沉淀时,Fe3+的浓度约为:10-6.7 mol•L-1
(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是:生成黄绿色气体.
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是:除去过量的MnO4-;.
(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.“低碳循环”引起了全世界的高度重视,减排CO2的一种方法是:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示.
①反应的△S<(填“>”或“<”)0,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率:
υ(H2)=0.0075mol/(L•s).
②该反应的平衡常数K=5.33(保留二位有效数字);平衡时H2的转化率为75%.
③将上述平衡体系的温度升高至700℃,平衡常数K=5.01,则△H<0(填“>”或“<”或“﹦”);为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有
b(填序号).
a.升高温度    b.缩小容器的容积    c.使用合适的催化剂    d.再充入CO2气体
(2)已知:①H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1257.5kJ•mol-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-433.75kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
(1)传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98 kJ•mol-1
②液氨可以发生电离:2NH3(l)?NH2-+NH4+,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3═CO(NH22+2NH4Cl.
(2)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温(填“低温”或“高温”).
②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度的变化如图所示.在600℃时催化效果最好的是Ru(填催化剂的化学式).c点氨气的转化率高于b点,原因是b、c点均未到达平衡,c点温度高,且Ru比Fe的催化能力强,反应速率越快,氨气的转化率越高.

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