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    (10 分）

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
    (2)反应时B瓶内的现象是___________________________
    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
    经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		开始沉淀时的PH
    		完全沉淀时的PH
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3. 2
    Cu(OH)2
    		4. 7
    		6. 7
    Fe(OH)2
    		6. 3
    		9. 7
    请回答下列问题：
    ①物质甲 是_____ (填字母序号）。
    a. b.  c.  d.
    ②该方案中调节PH的范围是______ 。
    （10分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

    （1）请指出该装置中一个不合理的地方：                                  。
    （2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为                                          。
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是                                       。
    （4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
    限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
    ①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅲ：                    ；
    ②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
    ③实验过程
    根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

    （1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是          ，其中发生的离子反应方程式是                                    。
    （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是         ，反应的离子方程式为                       。
    （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是                          。
    （4）装置D的作用是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于           ml。
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①                                ②                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与实验相关的叙述正确的是
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

    请回答下列问题：
    ⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
    ⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
    ⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
    ⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
    ⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
    ⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
    ①可通过观察                                          现象来定性比较得出
    结论。
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                     ；
    你认为还可以作何改进？
                                                             ﹒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
    I、定性检验
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
    		黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
    ②
    		另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
    		有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
     
    由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                。
    II、定量测定

    ⑴ 操作Z的名称是                ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是               （填字母）。

    ⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
                                                                   。
    ⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是                                                                        
                                     。
    ⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
                                                                。
    ⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．

    请按要求填空：
    (1)仪器甲的名称是__________________；
    (2)利用B装置可制取的气体有_________；(写出一种即可)．
    (3) A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		结论
    Ⅰ
    		将氯水滴入品红溶液
    		溶液褪色
    		氯气与水反应的
    产物有漂白性
    Ⅱ
    		氯水中加入
    碳酸氢钠粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应的
    产物具有酸性
     
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由
    实验Ⅰ___________________________________________________

    实验Ⅱ____________________________________________________.
    (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______．
    ②试管丁中集满NO2，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能获得成功的是
    A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
    C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

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