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    一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是
    A．51 、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥA
    C．165、第七周期ⅥAD．51 、第七周期ⅣA
    D
    考查原子结构及元素在元素周期律中的位置
    该原子的质量数为279，质子数为114，中子数为165，中子数和质子数之差为51；
    118号元素为零族元素，114号元素应该为第七周期，第ⅣA
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是
    A. C为单质             B. E为氧化物  
    C. F为酸               D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
    A．一定是金属元素                    
    B．一定是非金属元素
    C.可能是金属元素，也可能是非金属元素  
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0.037
    		0.075
    		0.099
    		0.102
    		0.143
    最高或最低化合价
    		+1
    		+5
    －3
    		+7
    －1
    		+6
    －2
    		+3
    （1）Z离子的结构示意图为      。
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
    a．简单离子的半径 Y > Z
    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
    某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：
    ，下列说法正确的是
    A．甲一定为单质B．丙一定为氧化物
    C．丁一定为酸D．甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
    （1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为             。
    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）    。
    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
                                                       。
    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为      、W为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
    回答下列问题：
    ⑴A元素为________________；E元素为____________________；
    ⑵Y的电子式：                  ；W分子的空间构型为       __  ；
    ⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（   ）
    A．砷元素单质在通常情况下是固体
    B．砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价
    C．As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强
    D．砷化氢不稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
       
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤[
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径/10－10 m
    		0.66
    		1.36
    		1.23
    		1.10
    		0.99
    		1.54
    		0.70
    		1.18
    最高正化合价
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋3
    负化合价
    		－2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3

       
    A．元素①⑧形成的化合物具有两性
    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
    C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
    D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

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