在某 100mL 混合酸中.HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L.H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入 1.92g 铜粉微热.待充分反应后.溶液中 Cu2+物质的量浓度约为A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算

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某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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请回答下列问题：

（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。F 中盛放的是，其作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为。

（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

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（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。