【题目】下列关于有机化合物的结构,性质的叙述正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别
C. 分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)6种
D. 分子中含有一个或多个苯环的一类化合物,属于芳香烃
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA
B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C. 常温下,1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
D. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA
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【题目】晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶, 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是( )
A.形成晶体硅的速率越快越好
B.晶体硅有固定的熔沸点,研碎后就变成了非晶体
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关
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【题目】氯水能使干燥的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能.请你设计实验,得出正确结论。
(1)提出假设
假设一:H2O使红色布条褪色。
假设二:__________________________。
假设三:__________________________。
假设四:HCl使红色布条退色。
(2)设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程。
实验1:将红色布条放在水里,布条不褪色。
实验II:__________________________________。
实验Ⅲ:__________________________________。
(4)得出结论:__________________________________。
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【题目】室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g,乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
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【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤;b.结晶;c.蒸馏;d.加热;e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③分离酒精和水的混合物:________。
④分离NaCl和KNO3的混合物:________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 23 g钠在氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.5 NA
B. 将1mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA
C. 25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 NA
D. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA
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【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是
A. 糯米蒸熟后,经过一系列的水解反应可得到甜酒
B. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是
A. 非金属性:Z>X>W
B. 简单离子半径:Z>X>Y
C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D. ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒
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