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(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了
 
的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了
 
的作用力;碘的升华,粒子间克服了
 
的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是
 

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为
 
(填序号).
(3)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸               B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水   D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)氯酸钾属于离子化合物,二氧化硅属于共价化合物,碘中存在分子间作用力;晶体的熔点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
(2)根据晶体类型分析,熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;
(3)根据晶体的物理性质分析;
解答: 解:(1)氯酸钾为离子化合物,熔化时破坏离子键,二氧化硅是共价化合物,熔化时破坏共价键,碘为分子晶体,加热时发生物理变化,破坏分子间作用力;晶体的熔点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以种晶体的熔点由高到低的顺序是:二氧化硅>氯酸钾>碘;
故答案为:离子键;共价键;分子间作用力;二氧化硅>氯酸钾>碘;
(2)根据晶体类型分析,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,所以熔点低到高的顺序为:①⑤③②④⑥;故答案为:①⑤③②④⑥;
(3)根据晶体的物理性质分析,
A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;
B.能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃,属于原子晶体;
故答案为:金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体;
点评:本题考查了晶体的有关性质,主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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黑火药是中国的“四大发明”之一,会激励着我们奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S
  点燃  
.
.
K2S+N2↑+3CO2
.该反应中,被氧化的元素是
 
,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
反应中每转移6mol电子,可产生标准状况下
 
L CO2气体.

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硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则K+的物质的量浓度为
 
.如果A克某气体含有N个分子,那么B克该气体在标准状况下的体积约是
 
(NA表示阿伏加德罗常数的值).

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叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠
 
g.

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已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,K1的表达式为
 
,若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1?K2=
 

(2)反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H2
 
O(选项“>”、“=”、“<”)
(3)某温度下,反应1的化学平衡常数为2.225.在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g),这两种物质的起始浓度如表:
起始浓度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反应速率最快的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为
 

(4)能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器内压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
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D.c(CO2)=c(CO)

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(1)X是
 
,Z是
 
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(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是
 

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