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    4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），减少压强产生的影响的是（　　）
    A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

    分析 该反应正反应是气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡逆向移动，反应速率减慢，据此分析．

    解答 解：有气体参加的反应，减小压强反应速率减慢，平衡逆向移动，故选D．

    点评 本题考查了压强对反应速率和平衡移动的影响，注意减小压强反应速率减慢，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如下：

    （1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低（填“高”或“低”），过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是促进Fe3+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    称取食盐    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
    （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

    ①滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32-），生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    ②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红（或不变色），其结论是固体样品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人体健康与食品、药物等关系密切．有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取下列哪种物质不足引起的．（　　）
    A．脂肪B．维生素C．蛋白质D．糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式是C2H4
    B．氯离子的结构示意图：
    C．NaCl的电子式是Na：Cl
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（　　）
    A．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    B．50℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    C．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    D．50℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
    D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

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