Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有的原子数为3N_A
• B、25℃时，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.2N_A个氢氧根离子
• C、5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N_A
• D、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
B．根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量，再计算出含有的氢氧根离子的数目；
C．铁与硝酸的反应生成产物可能为铁离子，有可能为亚铁离子；
D．氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子．

解答：解：A．14gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有1mol最简式CH₂，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故A正确；
B．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有0.1N_A个氢氧根离子，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应生成铁离子失去0.3mol电子，若硝酸不足，0.1mol铁反应生成亚铁离子失去0.2mol电子，所以0.1mol铁完全反应失去的电子不一定为0.3mol，故C错误；
D．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol，由于溶剂水中也 含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化钠溶液中水也含有氧原子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．