Question

10．向含amolBa（OH）₂和amolNaOH的混合液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a=b时，发生的离子总反应为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． 当3a≤2b时发生的离子反应为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 当2a=b时，发生的离子总反应为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-
• D． 2a＜b＜3a时，溶液中n（HCO₃^-）=（2b-3a）mol

Answer 1

分析 向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂气体，氢氧化钡优先反应：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，amolBa（OH）₂完全反应生成碳酸钡沉淀消耗amol二氧化碳；之后NaOH发生反应：2OH^-+CO₂═H₂O+CO₃^2-，amolNaOH转化成碳酸钠消耗0.5molCO₂，此时总共消耗1.5amolCO₂；氢氧化钠反应完全后，通入的二氧化碳发生反应：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，若再通入二氧化碳，BaCO₃沉淀开始溶解，据此进行解答．

解答 解：A．当a=b时，只有氢氧化钡参与反应，反应的离子方程式为：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．当3a≤2b时，BaCO₃沉淀不一定完全溶解，则反应中可能有BaCO₃生成，故B错误；
C．b=2a时，氢氧化钡、氢氧化钠完全反应转化成amol碳酸钡、0.5mol碳酸钠消耗1.5amol二氧化碳，剩余的0.5mol二氧化碳恰好与0.5amol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-，故C正确；
D．2a＜b＜3a时，其中生成碳酸钡、碳酸钠消耗1.5amol二氧化碳，剩余的二氧化碳与碳酸钠、碳酸钡反应生成碳酸氢根离子，剩余二氧化碳为：（b-1.5a）mol，根据反应OH^-+CO₂═HCO₃^-可知溶液中n（HCO₃^-）=2（b-1.5a）mol=（2b-3a）mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握发生反应的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．