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    14．下列实验事实与相应结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A其他条件不变，0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
    B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
    C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
    D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓度增大会加快反应速率；
    B．温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；
    C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能；
    D．压强增大会增大化学反应速率．

    解答 解：A．草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；
    B．温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；
    C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；
    D．对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握实验验证方法，掌握影响化学反应速率的影响因素和结果是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；则△H2＞△H1
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    WX
    Z
    A．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+
    C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
    A．S$→_{点燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．SiO2$\stackrel{盐酸}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    C．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
    D．Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（　　）
    实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
    A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色
    B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色
    C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
    D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
    B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
    C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
    D．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
    a．搅拌       b．引流       c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是a（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是b（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是c（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是散热，防止液体飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
    B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
    C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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