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在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,如果A的平均反应速率为0·12mol/(L·s),则10 s时容器中的B是
A.2.8 molB.1.6 molC.3.2 molD.3.6 mol
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(每空2分,共22分)
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。回答如下问题:

(1)该反应的化学方程式:                           
(2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是:              
(3)t2t时间段内反应速率减小的原因是:                                     ,
(4)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
A.Mn2+物质的量浓度的增大           B.Mn2+物质的量的增加 
C.SO42-物质的量浓度                  D.MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如上图甲可观察                  ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是                
(2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ,实验中需要测量的数据是                                 
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H2O2溶液的浓度为                    
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应A2+3B2=2C+D,化学反应速率最快的是
A.V(B2)=0.8mol/(L·s)      B.V(D)=0. 6mol/(L·s)
C.V(C)=0.6mol/(L·s)        D.V(A2)=0.8mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.某一反应的活化分子百分数是个定值
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1
①该反应在常温下           自发进行(填“能”与“不能”);
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               (填字母,下同)。 
a.容器中的压强不变    b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c.c(CO)=c(H2)         d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组]
温度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为                (取小数二位,下同)。
②该反应为      (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=       
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是                       (用含a、b的数学式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一定温度下(已知在该温度下,容器内所有物质均为气态),10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2,经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率;
(2)O2的转化率;
(3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于         影响;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应A(S)+2B(g) =2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A.增加A的物质的量B.降低温度
C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质

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