Question

(1)在反应2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是_________。

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，BrF_x中的x=__________。

(3)浓盐酸在反应KClO₃+HClKCl+ClO₂+Cl₂+□中显示出来的性质是______________。

(4)在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为_______________。

Answer 1

解析:这是一道将近年高考题进行组合、改编而成的考查氧化剂、还原剂、盐酸在反应中扮演的角色以及氧化还原反应的典型计算等基础知识的试题。

(1)HBr被氧化成Br₂，HBr是还原剂。

(2)依题意写出化学方程式：

3BrF_x+5H₂O====HBrO₃+Br₂+O₂+3xHF

可确定x=3,氧化剂是BrF₃，还原剂是BrF₃、H₂O。

(3)酸性(生成KCl和H₂O)和还原性(被氧化成Cl₂)。

(4)由题意可知，铅元素由+4价变为+2价，铬元素由+3价变为+6价。设所需PbO₂的物质的量为x，则有(6-3)×1 mol=(4-2)x，解得x=1.5 mol。

答案:(1)HBr  (2)BrF₃  BrF₃、H₂O  3  (3)1  H₂O  酸性和还原性  (4)1.5 mol