[题目]常温常压下.在带有相同质量活塞的容积相等的甲.乙两容器里.分别充有二氧化氮和空气.分别进行下列两项实验:(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下.甲和乙容器的体积大小.正确的是A. 甲＞乙 B. 甲＝乙C. 甲＞乙 D. 甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

【答案】D

【解析】(a)在沸水中,气体体积都受热膨胀,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,升高温度,平衡正向移动,使体积进一步增大,所以体积:甲乙； (b)都加的砝码,压强增大,气体都缩小,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,增大压强,平衡逆向移动,体积减小得更多,所以体积:甲乙；D正确；正确选项D。

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【题目】已知： A 用于医疗消毒， C 为常用调味品； E 与 B 都能发生银镜反应， E 的相对分子质量比 B 大 12，请回答：

（1）求 E 的结构简式_______；乙生成聚合物的反应类型_______。

（2）C 生成甲的方程式_______。

（3）下列说法不正确的是________。

A．物质 A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．用蒸馏的方法分离物质 A 与 C 可得到纯净的 A

C．根据溴水褪色现象，可以证明物质 E 中一定存在碳碳双键

D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质 A、 B 和 C

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【题目】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

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【题目】下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

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【题目】我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数
II.

(1)CuFeS2中S的化合价为____。

(2)实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ；H2O2优于HNO3的原因是____。

(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。

（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。

（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_________。（计算结果保留两位小数）

工业废水中常含有一定量的Cr2O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。

（5）利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________。

（8）Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO，发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________。