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    下列措施中能够使反应Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑得以实现的是（    ）

    A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

    B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

    C．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

    D．用铜片作阳极，铁作阴极，电解硫酸钠溶液

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是
    AC
    AC
    ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．加入催化剂
    B．充入 He（g），使体系压强增大
    C．将 H2O（g）从体系中分离
    D．降低温度
    ④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1=
    5.33
    5.33
    （计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2＞t1，则K2
    ＜
    ＜
    K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为
    负
    负
    极，充入O2电极的反应式为
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?松江区二模）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/L?min
    0.225mol/L?min
    ，在这段时间内，反应放出的热量=
    36.75kJ
    36.75kJ
    ．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=
    5.3
    5.3
    （保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
    b
    b
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
    c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    cd
    cd
    （填写序号）．
    a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH3OH（g）
    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省常州市高二化学期末模测化学试卷一（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度

    c．增大体系压强        d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    （1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝                         。

    ②能够说明该反应已达到平衡的是_________。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH

    ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

    A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离      D．降低温度

    ④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝                 (计算结果保留三位有效数字)。

    ⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2      (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。

    （2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为   极，充入O2的电极反应式               。

    （3）已知在常温常压下：

     ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   △H1

     ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H2

    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝                    。（用含△H1、△H2的式子表示）

     

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