Question

15．写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂S：H₂S?H⁺+HS^-
（2）NH₄HSO₄NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
写出下列物质水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（4）Na₂CO₃CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺
写出下列反应的离子方程式：．
（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；
（2）硫酸氢氨为强电解质，在水中完全电离生成氨根离子、氢离子、硫酸根离子；
（3）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，用可逆号；
（4）碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主，用可逆号；
（5）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳．

解答 解：（1）硫化氢电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）硫酸氢氨为强电解质，完全电离，电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式：Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
碳酸根离子水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H+，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺；
（5）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝、二氧化碳，离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查弱电解质的电离和盐类水解，明确电解质的强弱及电离方式、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．