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    7．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    分析 A．镁失去电子生成二价镁离子；
    B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；
    C.1个甲醇含有1个C-O键，1个O-H，3个C-H键；
    D．醋酸是弱酸，不能完全电离．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；
    B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；
    C、个甲醇含有1个C-O键，1个O-H，3个C-H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；
    D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A、B、C的结构（分子式）和性质如下表（图）所示：
    有机物ABC
    结构（分子式）及性质，水解生成B和C①分子式为C7H6O3；
    ②遇FeCl3水溶液呈紫色
    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2气体．
    一定条件下，C还能发生如下反应：

    已知：
    RCOOH$→_{一定条件}^{还原}$RCH2OH
    RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为C20H30O，1mol该物质完全燃烧需消耗27molO2．
    （2）化合物B不能发生下列哪些类型的反应C．
    A．取代反应    B．加成反应     C．缩聚反应    D．氧化反应
    （3）若化合物C的核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，则C可能的结构简式为、．
    （4）研究发现化合物G的分子式为C8H6O2，且分子内含有五元环，则
    ①F→G反应的化学方程式为；
    ②F的一种同分异构体M，与F具有相同的官能团，遇FeCl3水溶液显紫色，其苯环上的一氯代物有两种．写出M在一定条件下发生缩聚反应的反应方程式．
    （5）化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上只有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意一种的结构简式任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．
    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
    ，阴极逸出的气体是H2．
    ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．
    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
    B．金属原子与非金属原子间一定以共价键相结合
    C．由不同种原子形成的纯净物一定是化合物
    D．石墨转化成全刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．AlCl3B．KOHC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某烃的蒸气密度是H2密度36倍，现有8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，通过计算确定：
    （1）该烃的分子式；
    （2）写出该烃所有结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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