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【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是

A. FeCl3溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H

【答案】B

【解析】

A. FeCl3水解产生氢氧化铁,水解是微弱的,不用沉淀符号,水解方程式为:Fe33H2OFe(OH)33H,选项A错误;

B. NaHS水解产生氢硫酸,水解方程式为:HSH2OH2SOH,选项B正确;

C.多元弱酸的正盐分步水解,Na2CO3水解方程式为H2OHCO3-OH、HCO3-H2O H2CO3OH,选项C错误;

D. 水解是微弱的,必须用可逆符号,NH4Cl水解方程式为H2ONH3·H2OH,选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是

A.是等电子体,键角均为

B.是等电子体,均为平面正三角形结构

C.是等电子体,均为三角锥形结构

D.和苯是等电子体,分子中不存在肩并肩式重叠的轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是 

A.该球棍模型表示的化学式为C6H6

B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应

C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该有机物不是乙酸的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可在高纯度氨气下,通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂,该过程中发生反应:LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下,不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )

A.工业生产中,在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h

B.投入定量的反应物,平衡时混合气体的平均摩尔质量越大,LiNH2的相对纯度越高

C.0.3 MPa下,若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=1.5

D.LiHLiNH2都能在水溶液中稳定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】125°C时,CH3COOHNH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水(NH3H2O溶液)的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______

2)某温度(t°C)时,测得0.01 molL-1NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_________。在此温度下,将pH=aNaOH溶液VaLpH=bH2SO4溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12, Va: Vb_________

325°C时,0.1 molL-1HA溶液中。请回答下列问题:

HA_________(填强电解质弱电解质)。

②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

a.cHA b. c.cH+)与cOH-)的乘积 d.cOH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用合成EPR橡胶的两种单体AB合成PC塑料其合成路线如下:

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+(n-1)H2O

回答下列问题:

(I)F的结构简式为__________,反应Ⅲ的反应类型为___________

(2)C的名称为__________

(3)写出反应Ⅳ的化学方程式:____________________

(4)从下列选项中选择______试剂,可以一次性鉴别开DGH三种物质。(填字母)

A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。

①与E属于同类别物质;②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为111113

(6)以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选,写出合成路线__________________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

A. H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ

B. CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) H=+c kJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN23molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由______色变为____色,并____为止。

2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL

4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____(保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是:(

物质

X

Y

Z

初始浓度/

0.1

0.2

0

平衡浓度/

0.05

0.05

0.1

A.反应达到平衡时,X的转化率为50

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增压使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

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