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    3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

    分析 σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．

    解答 解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
    B．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故B不选；
    C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；
    D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的最高价氧化物对应水化物溶液一定显碱性

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    A．第三周期ⅥA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

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    11．已知元素R的氢化物的化学式为HnR，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，则其化学式为（　　）
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    18．下列属于同分异构体的一组是（　　）
    A．35Cl和37ClB．白磷和红磷
    C．H2O和 D2OD．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

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    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质相似，请写出e元素的最高价氧化物对应水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；
    （5）a、k的化合物是由σ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
    C．用溴水鉴别苯和四氯化碳
    D．用溴水鉴别苯和甲苯

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    12．已知一氯戊烷有8种同分异构体，C5H12O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目是（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    A．H2Se（硒化氢）比H2S稳定B．Si、Ge（锗）均可做半导体材料
    C．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强

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