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    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键
     
    （填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，将CH4、H2O、CO2三分之按照键角由大到小的顺序排列为
     
    ．
    ②与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物质性质与烷烃相似，故称为为硼烷．工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为
     

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为
     
    ．
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    ③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为αpm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏伽德罗常数数值为NA）
    （3）如图是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞．
    ①金属原子的配位数
     
    氧原子的配位数
     

    ②写出晶胞中金属原子数
     
    氧原子数
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；根据分子的空间结构判断；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体；
    ③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式；
    （2）①Cu2+的核外有27个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式；
    ②根据金属电子的跃迁分析；
    ③先计算出晶胞的体积，再根据根据ρ=
    m
    V
    计算；
    （3）①由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，每个O原子周围有4个金属原子；
    ②利用均摊法计算晶胞中原子数目．
    解答： 解：（1）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O；
    故答案为：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6；
    故答案为：C6H6；
    ③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
    故答案为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
    （2）①Cu2+的核外有27个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则Cu2+的价层电子排布式为3d9；
    故答案为：3d9；
    ②许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，
    故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
    ③铜原子半径为a pm，即a×10-10cm，则则晶胞边长=2
    		2
    a×10-10cm，晶胞体积V=（2
    		2
    a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，
    则ρ=
    m
    V
    =
    M
    NA
    ×4
    V
    =
    256
    NA
    (2
    		2
    a×10-10)    3
    =
    8
    		2
    a3?NA
    ×1030g/cm3；
    故答案为：
    8
    		2
    a3?NA
    ×1030g/cm3；
    （3）①由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，每个O原子周围有4个金属原子，金属原子的配位数为4，氧原子的配位数为4；
    故答案为：4；4；
    ②从图中看出金属原子在面心上有4个原子，体心有2个原子，故晶胞中金属原子数=4×
    1
    2
    +2=4，氧原子在棱上有8个原子，体心2个，故晶胞中氧原子数=8×
    1
    4
    +2=4．
    故答案为：4；4．
    点评：本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、元素周期律、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，注意根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A、分离四氯化碳和水的混合物用分液漏斗
    B、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C、用托盘天平称取25.20g NaCl
    D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．

    （1）在改质器中主要发生的反应为
     

    （2）移位反应器中CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g），在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
    t/minCOmol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）
    00.20.300
    2n1n2n30.1
    3n1n2n30.1
    40.090.190.110.11
    ①此温度下，该反应的平衡常数为
     

    ②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
     
    （填代号）
    A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气
    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是
     
    ，该电池正极的电极反应为
     
    ．
    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是
     
    ．
    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518kJ?mol-1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（　　）
    A、HA一定是强酸
    B、HB一定是强酸
    C、HB一定是弱酸
    D、反应开始时二者生成H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、3V正（N2）=V正（H2）
    B、V正（N2）=2V逆（NH3）
    C、2V正（H2）=3V逆（NH3）
    D、V（N2）=3V（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示实验操作正确的是（　　）
    A、
    过滤
    B、
    检查装置的气密性
    C、
    金属与酸反应
    D、
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里钠应保存在煤油中的原因是 （　　）
    ①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝
    A、①②③B、③④⑥
    C、①③⑤D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒．煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb?CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故．CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO，已知该反应平衡时，
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220．试回答：
    （1）生产水煤气的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸．当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是
     

    A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源        
    B．抽颗烟，冷静思考一下该如何处理
    C．立即打开电灯，寻找泄漏处                    
    D．立即打开门和窗，关闭煤气源
    （3）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
     
    ．
    （4）已知当血液中
    c(Hb?CO)
    c(Hb?O2)
    的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O2）的比值应
     
    （填＜、＞or=）
     
    ．（填数值）
    （5）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）=10-4mol/L，c（O2）=10-2mol/L，则c（Hb?CO）为c（H?O2）的
     
    倍．

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