Question

4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO、N₂O的混合气体，这些气体与X L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（　　）

• A． 2.24
• B． 3.36
• C． 4.48
• D． 1.12

Answer 1

分析 向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO₂、NO、N₂O的混合气体与XL O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算

解答 解：生成NO₂、NO、N₂O的混合气体与XL O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4=5mol/L×0.16L，解得X=4.48L．
故选C．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．