Question

在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移10e^-，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，以此来解答；
（2）化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物．

解答： 解：（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；
（2）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO₄、NaSO₄为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I₂为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3+2）：1=5：1，故答案为：5：1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．