Question

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

Answer 1

分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．

解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选C．

点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．