Question

【题目】200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体质量增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

xmol 0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

ymol 0.5ymol

所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。

A．原混合气体的平均摩尔质量==23.2g/mol，故A正确；

B．反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，故B错误；

C．过氧化钠有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；

D．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。