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    10．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．蜡烛燃烧B．花香四溢C．点石成金

    分析 存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现．

    解答 解：A、蜡烛燃烧是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；
    B、花香四溢是物理变化，不存在化学能与热能的转化，故B符合；
    C、点石成金是化学变化，存在化学能与热能的转化，故C不符合；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学反应的实质和能量变化的判断，题目较简单，注意把握化学变化中存在能量变化的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．T℃时，将3molX和4molY充入1L密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物质的量浓度随时间变化如图中实线I所示，图中Ⅱ、Ⅲ表示仅改变某一反应条件时，Y的物质的量浓度随时间的变化，下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时，v（X）=1mol•L-1•min-1
    B．4min时，正反应速率：Ⅱ＞Ⅰ
    C．曲线Ⅲ对应点的条件改变是减小压强
    D．T℃时，该反应的化学平衡常数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA
    C．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
    B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol．L-1．s-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
    A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
    A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
    （5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
    N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．8gCH4所含原子数目为2NA
    B．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子为3NA
    D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA

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