A. | Na+、Cu2+、OH-、Cl- | B. | H+、Na+、Fe2+、NO3- | ||
C. | K+、Fe3+、Cl-、S2- | D. | Na+、K+、Ba2+、OH- |
分析 溶液无色,则有色离子不能存在,如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水,或不发生氧化还原反应、互促水解等反应,则可大量共存,以此解答该题.
解答 解:A.Cu2+为蓝色,且Cu2+、OH-不能共存,因两者会生成氢氧化铜沉淀,故A错误;
B.Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+、NO3-不能共存,因三者会发生氧化还原反应,故B错误;
C.Fe3+为黄色,且Fe3+、S2-不能共存,因为:Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强,在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性,会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:2Fe3++3S2-=Fe2S3↓,故C错误;
D.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
点评 本题考查离子的共存问题,为高频考点和高考常见题型,熟悉复分解反应即可解答,注意常见离子的颜色来分析解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8;3 | B. | 5;8 | C. | 3;8 | D. | 5;5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B. | c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | ||
C. | c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D. | c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | H+、Mg2+、Cl-、Ba2+ | B. | SO42-、Na+、HCO3-、K+ | ||
C. | NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ | D. | Cu2+、OH-、Fe2+、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al3+ | B. | Al(OH)3 | C. | AlO2- | D. | Al3+和Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1000mL溶液中,含2NA个H+ | |
B. | 1000mL溶液中,含3NA个离子(H+、SO42-的总和) | |
C. | 1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2NA个H2分子 | |
D. | 1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成NA个Zn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:10:100:1 000 | B. | 0:1:12:11 | C. | 14:13:12:11 | D. | 14:13:2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 | |
B. | 平衡常数随温度的改变而改变 | |
C. | K值越大,反应进行的程度越大 | |
D. | 温度越高,K值越大 |
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