对于a.b.c.d四块金属片.若a.b用导线相连浸泡在稀H2SO4中.电子由a流向b,c.d用导线相连浸泡在稀H2SO4时.d产生大量气泡,a.c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时.c上附着上一层红色物质,d浸泡在b的硝酸盐溶液中.置换出b的单质.则这四种金属的活动顺序由大到小为 A． a>b>c>d B． a>c>d>b C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H₂SO₄中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO₄中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为

A． a>b>c>d B． a>c>d>b C． c>a>b>d D． b>d>c>a

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O₂的燃烧反应

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现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第10纵行中肯定没有非金属元素

B．第3纵行中元素种类最多

C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高

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已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH₃时会（填“放出”或“吸收”） kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是

。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时,所需反应的时间为