精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.100℃时,水的离子积为5.5×10-13,则此温度时纯水呈(  )
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

分析 如果溶液中存在c(OH-)=c(H+),则溶液呈中性;如果存在c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;如果存在c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,据此分析解答.

解答 解:如果溶液中存在c(OH-)=c(H+),则溶液呈中性;如果存在c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;如果存在c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,任何温度下纯水中都存在c(OH-)=c(H+),100℃时,纯水中存在c(OH-)=c(H+),所以此温度纯水呈中性,故选C.

点评 本题以水为载体考查溶液酸碱性判断,温度越高水的离子积常数越大,但溶液酸碱性与c(OH-)、c(H+)的相对大小有关,与离子积常数大小无关,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.NaHCO3 是强电解质,BaCO3 是弱电解质
B.c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧,得到的固体都是氧化铝
D.将0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀释时,c(H+)变小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.工业上以石油为原料生产乙烯
C.油脂不是酯
D.充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.通过煤的干馏能获得甲苯等基本化工原料,利用甲苯并通过以下路线可合成M()和N(
路线一:
(1)物质A的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:2:2:2.
(2)属于取代反应的有(填序号):①②⑤.
(3)写出D与足量Na反应的化学方程式:2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑.
路线二:
已知:HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
(4)写出G中所含官能团(除苯环外)的名称碳碳双键、羧基.
(5)试剂a可选用下列中的CD.
A.溴水  B.酸性KMnO4溶液  C.新制Cu(OH)2悬浊液  D.银氨溶液
(6)R()是E经多步反应的产物,与R共有相同官能团且官能团都直接连在六元环上,则满足上述条件R的共同异构体还有18种(不考虑立体异构).
(7)N在一定条件下可以生成高聚物P,P的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是(  )
A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C.加热可杀灭中东呼吸综合征(MERS)冠状病毒,因为病毒的蛋白质受热变性
D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列递变规律正确的是(  )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次降低
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.钠、镁、铝的金属性依次减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.分子晶体中都存在共价键B.在单质的晶体中一定不存在阴离子
C.离子晶体中只有离子键D.干冰和冰中作用力完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka(H2S)=9.1×10-8,Ka(HS-)=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%,则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是(  )
A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+
C.2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有机物A仅由C、H、O三种元素组成,一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示,已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.回答下列问题:
(1)E分子中官能团是羧基;
(2)B→C的反应类型加成反应;
(3)由A到D分两步完成,已知第一步反应方程式为2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;则第二步反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O;
(4)在实验室用图2所示的装置制取F,先在试管a中放入几块碎瓷片,然后加入2mL无水A液体,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后,将试管固定在铁架台上,在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管a小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸;
②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝;
③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度;
④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案