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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸薄荷醇酯（）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应
    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D．化合物是苯的同系物

    分析 A．含-OH，可发生氧化、消去反应，-OH、-COOC-均可发生取代反应；
    B．乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇；
    C．取代基位次之和不最小；
    D．苯的同系物中只有一个苯环．

    解答 解：A．乳酸薄荷醇酯中含-OH，可发生氧化、消去反应，-OH、-COOC-均可发生取代反应，故A正确；
    B．乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇，则与氢气充分反应后的产物为同系物，故B错误；
    C．取代基位次之和不最小，名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故C错误；
    D．苯的同系物中只有一个苯环，则化合物不是苯的同系物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、酯等有机物的性质及同系物判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．
    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

    （4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
    a．v（A）=2v（B）
    b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v逆（A）=v正（C）
    d．容器内气体的颜色保持不变
    （7）由图求得平衡时A的体积分数37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（　　）
    A．制取银镜B．工业乙醇的蒸馏C．制硝基苯D．制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式．
    ①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
    ②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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