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    下列说法正确的是（　　）
    A、对于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多
    B、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
    C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、加入氯化铵，平衡右移，据此分析即可；
    B、溶度积只与温度有关；
    C、温度一定，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积小于Ksp值时，此溶液为AgCl的不饱和溶液，据此分析；
    D、依据沉淀转化的原理进行分析即可．
    解答： 解：A、加入氯化铵，铵根与氢氧根结合生成一水合氨，故平衡右移，氢氧化钙减小，故A错误；
    B、温度不变，溴化银的溶度积不变，故B错误；
    C、温度一定，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积小于Ksp值时，此溶液为AgCl的不饱和溶液，故C正确；
    D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl更难溶，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
    B、14 g氮气中含NA个氮原子
    C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+
    D、标准状况下，含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（　　）
    A、溶液为黄色
    B、能产生丁达尔效应
    C、加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
    D、加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
     

    A．烧杯   B．表面皿   C．坩埚   D．酒精灯   E．圆底烧瓶
    （2）请写出步骤④中反应的离子方程式：
     

    （3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置（图2）中的错误之处（至少两处）．
    ①
     
    ；②
     

    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    （F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层． 就此实验，完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    ②上述（G）步骤操作的目的是
     

    ③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（Ca2+）增大
    B、溶液中溶质的质量分数增大
    C、溶液的pH增大
    D、溶液中Ca2+离子数目减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH
    B、因为Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
    D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三个反应：
    反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
    反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
    反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700  800
    K1  2.382.56 
     K2 0.80 
    （1）K1的表达式为
     
    ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min  0246 
     n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
     n（H2O）/mol 0.60  0.20 
    ②800℃时，K2的值为
     
    ；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多大？

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