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    下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：  (    )
    A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯
    B

    试题分析：A、酒精与碘互溶，不能用分液漏斗分离，错误；B、硝基苯不溶于水，所以溶液分层，能用分液漏斗分离，正确；C、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、溴与溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中只用水就能鉴别的是（  ）
    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （2）A物质可以为________(填编号)。
    a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
    （3）B物质的成分为_________________。
    （4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
    操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
    （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
    （6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

    已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是                                                   （  ）
    A．蒸馏水B．FeCl3溶液
    C．新制Cu(OH)2悬浊液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
    阳离子
    		Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子
    		SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    请回答：
    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
    B
    		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X 中一定含有SO42－
    C
    		向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
    		出现白色沉淀
    		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D
    		向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是                    ；滤渣I的主要成分是                   ；
    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入                         试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为                     ；
    （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是             ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为          ；
    （4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为                                            。

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