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    【题目】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

    A. O2和H2的混合气体B. 11.2L H2

    C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

    【答案】C

    【解析】

    根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知0.1mol钠和水反应生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，即1.12L氢气（标况下），氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，所以实际产生的氢气体积应该大于1.12L，答案选C。

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    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B.48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
    C.1mol氦气所含的电子数目为4NA
    D.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

    回答下列问题：

    （1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

    （2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性，证明SO2具有漂白性的现象为___________________________________。

    （3）丁装置的作用是____________，写出其中发生主要反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
    B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ H2↑+C12↑
    C.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D.盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应后没有颜色变化的是

    A.酚与FeCl3溶液B.淀粉与碘水

    C.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OHD.C3H7Cl与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+
    B.充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
    C.充电时，锂极与外电源的负极相连
    D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（ ）

    A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. 明矾易溶于水，可用作净水剂

    C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

    D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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