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    17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
    A．偏大B．偏小C．无影响

    分析 弱电解质电离吸热，利用稀的强酸与强碱反应测定中和热，以此来解答．

    解答 解：一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小，
    故选B．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    ①盐酸的浓度   ②镁条的表面积③溶液的温度   ④Cl-的浓度．
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    A．NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
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    D．该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关

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    A．ClB．PC．AlD．Si

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    2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
     某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
    Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
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    9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
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    H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1，则a为（　　）
    A．1352B．1456C．496D．360

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