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    16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的原子中中子数为15B．该元素的一个核素的质量数为15
    C．该元素的相对原子质量为30.97D．该元素所有同位素都含有15个质子

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，质量数=质子数+中子数，据此进行分析判断．

    解答 解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为15，表示原子序数为15；根据原子序数=核电荷数=质子数，则P原子核内质子数为15，质量数为31，则中子数为31-15=16，故A错误；
    B．元素的质量数=质子数+中子数，根据图示可知，P元素的质量数约为31，故B错误；
    C．结合图示可知，该元素的相对原子质量为30.97，故C正确；
    D．具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素，所以P元素的所有同位素都含有15个质子，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查元素周期表的特点及其应用，题目难度不大，注意掌握相对原子质量的概念及其计算，了解元素的简单分类、原子的定义及构成，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H．
    （2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
    （3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
    （4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
    XY
    ZQW
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
    （2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
    B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是某煤化工产业链的一部分：

    已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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