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    在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
    A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
    C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸
    AD

    试题分析：氨水与盐酸反应后的溶液含有4种离子：Cl?、NH4+、H+、OH?，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH?)+C(Cl?),当c(NH+4)=c(Cl-)时，C(H+)= C(OH?)，pH=7,A项正确、B项错误；因为NH4Cl水解生成H+，pH=7,说明氨水过量，过量氨水的碱性恰好抵消NH4Cl水解的酸性，故D项正确，C项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
    A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(   )
    A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
    C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
     
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
    pH = 4，则Va : Vb =" 11" : 9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
    A．H2O的电子式为
    B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
    C．4℃时，纯水的pH=7
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时下列叙述正确的是               
    A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
    B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
    C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
    D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、检查滴定管是否漏水。
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。
    ③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。
    （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）      ___     。

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