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    将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为 （   ）
    A．0.9 molB．1.2 molC．1.5 molD．1.8 mol
    C
    由反应式：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,不论生成SO2还是H2，Zn的物质的量都与气体的物质的量相等。
    故n(Zn)=n（气）=="1.5" mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（   ）
    A．Na+、OH-、Cl-
    B．Na+、、Cl-
    C．Cu2+、K+、Cl-
    D．K+、、MnO-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
    （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是     币，黑色物质是           ，形成这种物质的化学方程式为                               ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ，发生反应的离子方程式为                         ，充分反应后，这枚金属币的真面目为        色。
    （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是      币，表面一直未被氧化的原因是        。
    （3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，写出溶解时的化学方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对所有金属来说，以下叙述正确的是(    )
    A．在室温时都是坚硬的固体
    B．都是热和电的良导体
    C．具有延展性
    D．密度都大于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
     
    请回答：
    (1) 写出A、B和E的化学式：A              ，B              ，E              。
    (2) 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用                                     。
    (3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
    ①                                                      
    ③                                                      
    ④                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼方法不正确的是：

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