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    已知(1)△H＝－890.3kJ·，现有和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

    ①?△H＝－566kJ·

    ②?△H＝－283kJ·

    ③?△H＝－374.4kJ·

    ④?△H＝＋1406.2KJ·

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ③④

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（    ）

    A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝285.8 kJ·mol-1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；ΔH＜0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

                                                                             

    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                             

    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

        

    ① 图中C表示               E的大小对该反应的反应热有无影响？          。

    ② 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？      ，理由是                                          ；

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

     ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

     ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________________________________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                              

    （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

       Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

       3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：                              

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东济宁梁山二中高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    （13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。

    (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

       ====   ΔH ＝ 64.39 kJ·mol－1

      ====         ΔH ＝ －196.46 kJ·mol－1

     ====            ΔH ＝ －285.84 kJ·mol－1

    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                         。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol.L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率

    （）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                 。

    （4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                          。

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