Question

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
• B． 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3 N_A
• D． N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

Answer 1

分析 A．Cl₂作为氧化剂，氯元素从0价变为-1价；
B．根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；
C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；
D．N_A个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比．

解答 解：A．1molCl₂只作为氧化剂，得到的电子数为1mol×2×（1-0）×N_A=2N_A，故A错误；
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2N_A个氢原子，故B错误；
C．64g二氧化硫的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故C正确；
D．N_A个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：28g：8g=7：2；故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大．