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    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。

    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。

         A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

         C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物     。

    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。

    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

      A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1        C．关闭止水夹K2

    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。


    （1）C（2分）

    （2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）

    ②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式盐及以上物质的混合物也给分）（2分）

    ③Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al（OH）4-（2分，配平错误得0分）

        ④B或C，或BC（2分）

    （3）1:3（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，氧化剂_______，被氧化的元素是 _______，还原产物是     ，该反应中转移电子的物质的量是   mol，用单线桥法表示该反应 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是

       A.盐酸与氢氧化铜的反应          B.硫酸与氢氧化钡的反应

       C.硫酸与氢氧化钠的反应          D.盐酸与氨水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如左图所示。

    请回答下列问题：

    (1)沉淀甲的化学式为________。

    (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________。

    (3)沉淀丙中一定含有___________(填化学式，下同)，可能含有__________。

    (4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_________。

      (5)该溶液显性          （填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是     。

    请用离子方程式表示显碱性的原因：                                             

                                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达不正确的是

    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-

    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=c（OH-）

    D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是： (     )

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

    C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

    D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

    （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。

    （5）下列说法正确的是________。

          A．第一电离能大小：S＞P＞Si

          B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

          C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

          D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

          E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(     )

    A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

       B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

       C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

    D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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